燒杯中鹽酸的質(zhì)量:50*14.6% = 7.3 g
A.鎂銅質(zhì)量相等,但鎂反應放出氫氣,不平衡
B.硝酸銀一側(cè)質(zhì)量 50+4 = 54 g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(g) + H2O
100 73 44
8.4 7.3 x
7.3g HCl 可以與10g CaCO3 反應,HCl 過量,8.4gCaCO3 反應放出CO2:x = 44*8.4/100 = 3.7g
CaCO3一側(cè)質(zhì)量:50 + 8.4 - 3.7 = 54.7 g,不平衡
C.氧化鎂一側(cè)質(zhì)量:50+4 = 54 g
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2(g) + H2O
84 73 44
8.4 7.3 y
7.3g HCl 可以與8.4g MgCO3 反應,放出CO2:y = 8.4*44/84 = 4.4 g
MgCO3一側(cè)質(zhì)量:50 + 8.4 - 4.4 = 54 g
平衡
D.1mol鋅鐵反應均放出1mol氫氣,二者摩爾質(zhì)量不同,18g鋅鐵的物質(zhì)的量不同,放出的氫氣質(zhì)量也不同,不平衡D選項表示不太明白鋅和鐵的質(zhì)量都一樣，產(chǎn)生的氫氣也都一樣，為什么不平衡呢？- -求解D: Zn+ 2HCl = H2(g) + ZnCl26573 26.5 7.3 0.2Fe + 2HCl = H2(g) + FeCl2567325.6 7.3 0.2對不起，原來匆忙中沒有考慮過量問題。 因為金屬過量，相同量的鹽酸反應產(chǎn)生相同量的氫氣，結(jié)果是平衡。