1、原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用NaOH的質(zhì)量除以NaOH溶液的總質(zhì)量就行了.
NaOH的物質(zhì)的量=0.1L * 3.00mol/L = 0.3mol
NaOH的質(zhì)量= 0.3mol * 40g/mol=12g
NaOH溶液的質(zhì)量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12g/112g=10.7%
2、有NaClO說明氯氣比較多.
恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（2）HCl + NaOH = NaCl + H2O
由方程式可以看出：陽離子只有Na+離子,而NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,所以剩余的Na都在NaCl里面,所以NaCl的物質(zhì)的量=0.3mol-0.05mol=0.25mol,這也就是Cl-的物質(zhì)的量.
3、測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,說明上述反應(yīng)（1）中生成了0.05mol的NaClO,那么發(fā)生反應(yīng)的Cl2就有0.05mol,這也是混合物中剩余的氯氣.
（1）反應(yīng)同時(shí)消耗了0.05*2=0.1mol的NaOH,所以參與到（2）反應(yīng)的NaOH就還有0.3mol-0.1mol=0.2mol,由方程式可以看出：參加反應(yīng)的HCl就有0.2mol,由H2 + Cl2 =2HCl知,每生成0.2mol的HCl就消耗了0.1mol的H2和0.1mol的Cl2.
綜上：氫氣一共有0.1mol,Cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol,所以
所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3:2.