某溫度下MgCl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,在足量此溶液中加入4.6g無水MgCl2,最終的出水合晶體40.6g
從原飽和溶液析出無水MgCl2和結(jié)晶水的質(zhì)量為40.6-4.6＝36克
而飽和溶液中,MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％,所以從原飽和溶液析出無水MgCl2的質(zhì)量為36*40％＝14.4,析出結(jié)晶水的質(zhì)量的是36-14.4＝21.6克
40.6克水合晶體中含有MgCl2的質(zhì)量＝14.4+4.6＝19克,MgCl2的分子量是95,所以,40.6克水合晶體中含有MgCl2的摩爾數(shù)是19*95＝0.2mol
21.6克水的摩爾數(shù)＝21.6/18＝1.2mol
所以,水合晶體中,MgCl2：H2O＝0.2：1.2＝1：6
所以,水合晶體的化學(xué)式為MgCl2.6H2O
80℃時,飽和硫酸銅溶液310g,加熱蒸發(fā)掉100g水,再冷卻至30℃,可析出多少可膽礬?（80℃硫酸銅S=55g,30℃S=25g）
80℃的飽和硫酸銅溶液310g,其中含有CuSO4的質(zhì)量＝310*55/(100+55)=110克,含水310-110＝200克
蒸發(fā)100克水后,溶液連同析出的膽礬還有210克
30℃的飽和硫酸銅溶液,CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝25/（100+25）＝0.2＝20％
膽礬（CuSO4.5H2O）中,CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝160/250＝0.64＝64％
設(shè)析出膽礬X克,則還有30度的飽和溶液210-X克
所以,
（210-X）*20％+64％*X＝110
解出X＝68/0.44＝1700/11＝154.45