我個人認為：H2SO4與S2O3（2-）有無沉淀的得看H2SO4的濃度了.若是稀H2SO4,則有沉淀（單質(zhì)S沉淀）,若是濃H2SO4,則無沉淀,因為濃H2SO4具有強氧化性,S2O3（2-）具有還原性,H2SO4的S（+6）和S2O3（2-）中的S（+2）存在中間價態(tài)+4價,所以要發(fā)生氧化還原反應(yīng)而歸中為+4價的SO2,即：生成SO2氣體,所以此時并無沉淀產(chǎn)生；HCL與S2O3（2-）形成沉淀的原因是由于H+與S2O3（2-）不共存,與Cl-無關(guān),是H+與S2O3(2-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致的：2H+ +S2O3(2-)=S（沉淀）+SO2 + H2O；其實H2SO4也一樣,是H+與其不共存,但不同的是H2SO4中也有S元素,我們知道當兩種物質(zhì)含有同種元素且他們之間有中間價態(tài)時,他們可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成歸中價態(tài)的物質(zhì);而且H2SO4的濃度大小直接影響它的化學性質(zhì),如果濃度>=8mol/L,(具體這個數(shù)字不太確定,不是8就是18,你再查一下),則屬于濃H2SO4,而濃H2SO4具有強氧化性,這種氧化性主要體現(xiàn)在S上,(因為這里的S是最高價)所以濃H2SO4就會把S2O3(2-)氧化成中間價態(tài)的SO2,即和它發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成中間價態(tài)的SO2,即:濃2H2SO4+S=3SO2(氣體)+2H2O;相反,如果是稀H2SO4,則其氧化性不是很強,且氧化性不體現(xiàn)在S上,而是體現(xiàn)在H上,(H是最高價,+1價),所以如果是稀H2SO4的話,就不存在它會氧化S2O3(2-)了,而直接是電離出H+,H+和S2O3(2-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀.所以我認為根據(jù)H2SO4濃度而定,若是稀H2SO4,則有沉淀（單質(zhì)S沉淀）,若是濃H2SO4,則無沉淀.
本人才疏學淺,只是說了自己的理解,如有不足,敬請指教.