第一個錯了.第二個對了.
己烷（C6H14)在標況下是一種液體,不能用氣體摩爾體積公式計算.故錯誤.
N2O4就相當于2個NO2,那么可以等價于46gNO2與2NO2混合氣體中的原子數.很明顯,這相當于1molNO2,自然原子總數為3NA.對了.
望采納,謝謝.不懂可追問.再幫你一下。告訴你烷的物態(tài)變化吧。標況下甲乙丙丁烷是氣體。戊烷到十六烷是液體。十七烷以上是固體。己烷介于戊烷到十六烷之間，是液體。至于第二個，N原子與O原子之比永遠都是1：2，質量46g,設有N原子xmol,O原子2xmol，得14g/mol × xmol＋16g/mol × 2xmol=46g，解得x=1那么2x=2，所以含有原子總數為2mol＋1mol=3mol，即3NA。