常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是1*10(-20),下列說法正確的是
常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是1*10(-20),下列說法正確的是
A該溶質的溶質不可能是NaHCO3
C若溶質為NH4Cl,溶液中離子濃度關系為c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A、C中有個對有個錯,
A該溶質的溶質不可能是NaHCO3
C若溶質為NH4Cl,溶液中離子濃度關系為c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A、C中有個對有個錯,
化學人氣：685 ℃時間：2019-10-18 08:02:32
優(yōu)質解答
常溫下純水電出的氫離子濃度為1×10^-7mol/L.任何溶液中水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,故本題中氫離子濃度為1×10^-10mol/L,小于10^-7,說明水的電離受到抑制,應為加酸或加堿.如果大于10^-7,說明加入能水解的鹽.故本題A正確,C錯誤.C項錯誤的原因就是溶質不可能是NH4Cl唄？是的
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