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  • 取20g鐵片浸入500ml1mol/L的CuSO4溶液里,過一會(huì)取出鐵片,經(jīng)洗滌,干燥,稱其質(zhì)量為21.6g

    取20g鐵片浸入500ml1mol/L的CuSO4溶液里,過一會(huì)取出鐵片,經(jīng)洗滌,干燥,稱其質(zhì)量為21.6g
    求此時(shí)鐵片上的鐵和銅的質(zhì)量各為多少?反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?
    ╭(╯3╰)╮
    化學(xué)人氣:854 ℃時(shí)間:2019-10-19 13:45:10
    優(yōu)質(zhì)解答
    Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Δm
    56 64 8
    x y (21.6-20)
    x=1.6*56/8=11.2g y=1.6*64/8=12.8g
    所以還剩下Fe=20-11.2=8.8g
    所以鐵片上有鐵8.8g和12.8g銅
    生成的FeSO4物質(zhì)的量等于消耗的鐵的物質(zhì)的量,所以n(FeSO4)=11.2/56=0.2mol
    所以c(FeSO4)=0.2/0.5=0.4mol/l,
    而CuSO4消耗的量等于生成的FeSO4的量,所以CuSO4還剩下物質(zhì)的量為
    n(CuSO4)=0.5*1-0.2=0.3mol
    c(CuSO4)=0.3/0.5=0.6mol/l
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