解
1.Na2CO3+2HCl==H2O2+2NaCl+CO2（氣體）
106 44
X 4.4
解得：X=10.6
故m（Na2CO3）=10.6g m（NaOH)=30.6-10.6=20g
2.根據(jù)反應(yīng)前后Na元素守恒可得：
n（Cl-）=n（Na)=n（HCl）=0.7MoL
所以m（HCl）=25.5g
所以HCl%=25.5/100*100%=25.5%
提示：在碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物中,只有碳酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氣體（CO2）,就可以寫碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式就可以算出碳酸鈉的質(zhì)量了,在用30.6-碳酸鈉的質(zhì)量就是氫氧化鈉的質(zhì)量了.
2也可采用原始方法：
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),就是分別用碳酸鈉和氫氧化鈉所消耗的HCl質(zhì)量去除以100g溶液的質(zhì)量答案就出來了.