因為兩溶液混合堿過量,則過量的氫氧根離子濃度為:
C(OH-)=(0.02*0.01*2-0.02*0.01)/(0.01+0.01)
=0.0002/0.02
=0.01mol/L
C(H+)=10的-14次方/0.01=10的-12次方
PH=12
所以對了
10ml0.02mol·L-1HCL溶液與10ml0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后體積為20ml,則溶液的PH=12
10ml0.02mol·L-1HCL溶液與10ml0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后體積為20ml,則溶液的PH=12
為什么是對的?
求詳解.
為什么是對的?
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化學(xué)人氣:222 ℃時間:2019-09-29 03:46:37
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