某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A（s）⇌B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　?。?br/>A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C．保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
若開始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C,那么反應(yīng)時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,那么達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)該是吸熱才對啊
A項(xiàng)怎么想到用平衡常數(shù)來判斷