反應(yīng)物KIO3作為氧化劑,I從+5價下降到0價；
HI部分做還原劑,I 從-1價上升到0價；
生成3I2,就是1molKIO3反應(yīng),也就是轉(zhuǎn)移1×5=5mol;3I2 不是6mol嘛？3乘2=66molI;KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O這里生成3molI2,消耗KIO3看，I2是KIO3（氧化劑）和HI(還原劑)的產(chǎn)物，根據(jù)這個看不了轉(zhuǎn)移電子數(shù)
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少?
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少?
為什么是5mol被氧化/?
為什么是5mol被氧化/?
化學(xué)人氣：594 ℃時間：2020-04-04 17:33:03
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