情況一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,溶液中先后發(fā)生了兩個反應：
⑴ 最初滴入NaOH溶液的一段時間,加入的全部NaOH均參與以下反應,直至AlCl3完全沉淀為止：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ①
⑵ 繼續(xù)滴入NaOH溶液 ,NaOH開始與生成的Al(OH)3反應,直至沉淀全部溶
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ②
情況二：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至過量,溶液中同樣會先后發(fā)生兩個反應：
⑴ 最初滴入AlCl3 溶液的一段時間,加入的全部AlCl3 均參與以下反應,直至NaOH反應完全為止：
4 NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ③
⑵ 繼續(xù)滴入AlCl3溶液 ,AlCl3 開始與生成的NaAlO2發(fā)生雙水解反應直至沉淀完全：
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O = 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl ④
情況三：當兩種溶液以某種比例混合（如n (AlCl3)∶n (NaOH) = 2∶7）
此時無先后順序可言,我們可以認為AlCl3與NaOH反應可能出現(xiàn)以下幾種可能：或者只發(fā)生反應⑤生成Al(OH)3；或者只發(fā)生反應⑥生成NaAlO2；亦或者兩個反應都發(fā)生,同時產(chǎn)生兩種含在Al元素的產(chǎn)物.即：
AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3↓+ 3NaCl ⑤
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ⑥
如上述反應⑤⑥所示：反應物相同,但因某反應物用量不同而生成不同產(chǎn)物的反應筆者稱之為平行反應.