c（H+）=c（Ac-）約=（0.1*1.8e-5）^(1/2)=0.00134 mol/L <<0.1 mol/L,
考慮OH-離子,c（OH-）約=Kw/c（H+）=7.4e-12 mol/L,可忽略
因此離子強(qiáng)度為
I=（1/2）（0.00134*(1^2)+0.00134*（1^2））=0.00134 mol/L
此處 e——...*10^...
求0.10摩爾每升的HAC的離子強(qiáng)度 解離常數(shù)為1.8×十的負(fù)五次方
求0.10摩爾每升的HAC的離子強(qiáng)度 解離常數(shù)為1.8×十的負(fù)五次方
化學(xué)人氣：668 ℃時間：2020-05-03 15:58:51
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