減少的摩爾質(zhì)量為：（1+3）*0.1=0.4mol
N2+3H2==2NH3 減少的摩爾質(zhì)量
132（1+3-2=）2
x y z0.4mol
計算的：x=0.2mol;y=0.6mol;z=0.4mol
1、N2:H2:NH3的物質(zhì)的量比為：（1-0.2）:(3-0.6):(0.4)=2:6:1
2、N2的轉(zhuǎn)化率為:0.2mol/1mol*100%=20%
3、2分鐘內(nèi),以NH3來表示的平均反應速率為:0.4mol/(2L*2min)=0.1mol/L*min
在2L的密閉容器中,沖入1molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應N2+3H2==2NH3,反應2分鐘后達到平衡狀態(tài).相同溫度下,測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量比反應前混合氣體的總質(zhì)量的量減少了1/10.試計算；
在2L的密閉容器中,沖入1molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應N2+3H2==2NH3,反應2分鐘后達到平衡狀態(tài).相同溫度下,測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量比反應前混合氣體的總質(zhì)量的量減少了1/10.試計算；
1.平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少
2.N2的轉(zhuǎn)化率為多少
3.2分鐘內(nèi),以NH3來表示的平均反應速率為多少
1.平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少
2.N2的轉(zhuǎn)化率為多少
3.2分鐘內(nèi),以NH3來表示的平均反應速率為多少
其他人氣：779 ℃時間：2019-08-20 06:29:02
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