（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32 32
x  4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量為：4g+4g=8g；
（3）因為只有4g硫粉，由（2）的計算可知，4g硫粉與給定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．