精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久 码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲

  • <center id="usuqs"></center>
  • 
    
  • 使用催化劑為什么改變反應的途徑

    使用催化劑為什么改變反應的途徑
    其他人氣:850 ℃時間:2020-01-31 04:01:43
    優(yōu)質(zhì)解答
    催化劑實際上是會參與反應的,反應后產(chǎn)物繼續(xù)反應又生成原來的物質(zhì),且質(zhì)量不變,所以我們通常講的催化劑不參與反應是錯誤的,只是它反應前后質(zhì)量不變,就看做不反應了:
    MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑
    Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
    相加得到:
    有催化劑的情況:2H2O ==MnO2== 2H2O + O2↑
    而無催化劑的情況:2H2O ==== 2H2O + O2↑
    兩者反應途徑不同,加入MnO2后降低了反應的活化能,提高了反應速率~
    我來回答
    類似推薦
    請使用1024x768 IE6.0或更高版本瀏覽器瀏覽本站點,以保證最佳閱讀效果。本頁提供作業(yè)小助手,一起搜作業(yè)以及作業(yè)好幫手最新版!
    版權所有 CopyRight © 2012-2024 作業(yè)小助手 All Rights Reserved. 手機版