發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
討論：（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．
（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3
（3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過(guò)量而對(duì)于堿不足，
故選B．
等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ?。?A.甲、乙中都是
等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量
B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量
D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量
B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量
D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量
化學(xué)人氣：312 ℃時(shí)間：2020-06-07 11:03:05
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