離子鍵：普遍存在于離子晶體之中,依靠帶有正負(fù)電荷的粒子之間的靜電力形成的.鍵能一般.
共價(jià)鍵：一般存在于原子晶體和分子晶體之中.所不同的是,在原子晶體中,原子之間的共價(jià)鍵就是維系這個(gè)晶體的力量,而分子晶體中的共價(jià)鍵是存在于每個(gè)分子之中的,至于分子與分子間是依靠范德華力的（現(xiàn)在好像叫范德瓦耳斯力）.共價(jià)鍵一般鍵能比較強(qiáng),需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才會(huì)斷裂.不過要注意是一般!畢竟這個(gè)太不好列舉了.
金屬鍵：其實(shí)準(zhǔn)確來說是沒有這種鍵的,在金屬晶體理論中這個(gè)仍然分為兩種觀點(diǎn).不過不妨簡單理解為它是一種維系金屬晶體的力就行了,不用太深究.
氫鍵：這個(gè)其實(shí)是一種特殊的分子間作用力,但是鍵能遠(yuǎn)強(qiáng)于一般的范德華力,又不如共價(jià)鍵強(qiáng).形成機(jī)理可以用圖來表示：X……H—X 其中那個(gè)省略號(hào)就是氫鍵.圖中的X一般是F、O、N之中的一種或兩種.氫鍵是地球存在生命的根本,因?yàn)橛辛藲滏I,水才會(huì)在4攝氏度具有最大密度,才會(huì)有0攝氏度這么高的熔點(diǎn)；DNA才有存在的可能……
離子鍵(離子晶體中）
共價(jià)鍵(原子晶體中）
如果共價(jià)鍵兩端是同種元素,那么就是非極性共價(jià)鍵（共用電子對無偏向,因?yàn)閮蛇叺牡秒娮幽芰ο嗤?比如（H－H）氫氣,（Cl－Cl）氯氣,（O＝O）氧氣等等）
如果共價(jià)鍵兩端是不同種元素,那么就是極性共價(jià)鍵（共用電子對偏向得電子能力強(qiáng)的一側(cè),比如（H－Cl）氯化氫,（H－O－H）水,（O＝C＝O）二氧化碳等等）
如果組成共價(jià)鍵的共用電子對是由單方面提供的,這個(gè)共價(jià)鍵又叫配位鍵（氨氣和氫離子結(jié)合成銨根離子就出現(xiàn)一個(gè)配位鍵,形成的公用電子對其實(shí)是氨氣中氮原子外的那對孤對電子）
金屬鍵（存在于固態(tài)金屬和合金中）
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順便提一下樓上說的氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種比較強(qiáng)烈的分子間作用力.一般在固態(tài)或液態(tài)的H2O,NH3,HF中.