A和D
FeO+CO=CO2+Fe
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
由已知得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量之比為21：50
鐵的摩爾質(zhì)量為56,碳酸鈣為100.那么即生成的鐵和碳酸鈣的摩爾質(zhì)量之比為3：4
又由方程式可得1molCO可與鐵的氧化物中的1mol氧反應(yīng),生成1mol的CO2,1mol的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成的是1molCaCO3
我們?cè)O(shè)生成的鐵有a mol,那么生成的CaCO3就有4/3a mol
那么由分析得生成多少mol的CaCO3就多少molCO參與了反應(yīng).
故一共有4/3a mol的CO參與反應(yīng),那么FeO,Fe2O3,Fe3O4組成的混合物a mol中含有氧元素共4/3a mol,即Fe和O的物質(zhì)的量之比為3：4可見Fe3O4無論什么時(shí)候都滿足條件.
故只需要討論FeO和Fe2O3的比例即可
FeO和Fe2O3的比例為1：1是,Fe：O=3：4 滿足
FeO和Fe2O3的比例為3：1是,Fe：O=5：6 不滿足
FeO和Fe2O3的比例為7：9是,Fe：O=25：34 不滿足
故可排除B和C選項(xiàng)
可得正解為A和D