有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.2mol?L-1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol?L-1的NaOH

有100mL 溶質(zhì)為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c（Cl^-）=1.0mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol?L^-1的NaOH溶液的體積是（　?。?br/>A. 25mL
B. 5mL
C. 30mL
D. 100mL

化學(xué)人氣：246 ℃時(shí)間：2019-10-11 10:10:09

優(yōu)質(zhì)解答

發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
將Mg²⁺恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-；觀察反應(yīng)方程式可知，此時(shí)，溶液恰好為NaCl和NaAlO₂溶液，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Al³⁺），
Na⁺來(lái)源于4mol/LNaOH溶液，Al³⁺、Cl^-來(lái)源于100mLMgCl₂和AlCl₃混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒2[Mg²⁺]+3[Al³⁺]=[Cl^-]計(jì)算得到[Al³⁺]=0.2mol/L
由離子守恒知：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Al³⁺）=0.1L×1mol/L+0.1L×0.2mol/L=0.12mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液體積為：

0.12mol

4mol/L

=0.03L=30ml；
故選C．

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有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.2mol?L-1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol?L-1的NaOH

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有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.2mol?L-1.若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol?L-1的NaOH