氯化消毒原理
氯易溶于水,在常溫下幾秒種內(nèi)幾乎全部水
Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-
漂白粉加入水中后,也能水解成次氯酸：
2Ca(OCl)Cl+2H2O→Ca(OH)2+2HOCl+CaCl2
氯的殺菌作用,是由于次氯酸體積小,不荷電,且溶于水,易于穿透細(xì)胞壁；同時(shí),它又是一種強(qiáng)氧化劑,能損害細(xì)胞膜,使蛋白質(zhì)、RNA、DNA等物質(zhì)釋出,并影響多種酶系統(tǒng)（有人認(rèn)為,主要是磷酸葡萄糖去氫酶的巰基被氧化破壞）,從而使細(xì)菌死亡.氯對病毒的作用,在于對核酸的致死性損害.
實(shí)際上,水中常含有一定量的氨氮.氯加入此種水中,會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
Cl2+H2O→HOCl+HCl
NH3+HOClNH2Cl+H2O
NH2Cl+HOClNHCl2+H2O
NHCl2+HOClNCl3+H2O
上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),因而一氯胺(NH2Cl)和二氯胺(NHCl2)的殺菌,仍然是次氯酸的作用.只是在次氯酸被消耗后,反應(yīng)才向左進(jìn)行；氯胺是弱氧化劑,要在較高濃度和較長接觸時(shí)間才有殺菌作用.