已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比.在20℃,101kPa條件下,將12L氧氣 與8L一氧化
已知相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比.在20℃,101kPa條件下,將12L氧氣 與8L一氧化
若剩余氣體的體積為12L,則原混合氣體中一氧化碳的體積為（ ）
若剩余氣體的體積為VL,則原混合氣體中一氧化碳和氫氣的體積比為（ ）
若剩余氣體的體積為VL,V的取值范圍是（ ）
條件不完整 下面這個(gè)才完整:已知相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。在20℃，101kPa條件下，將12L氧氣 與8L一氧化碳與氫氣的混合氣相混合，使其完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的壓強(qiáng)和溫度
若剩余氣體的體積為12L,則原混合氣體中一氧化碳的體積為（ ）
若剩余氣體的體積為VL,則原混合氣體中一氧化碳和氫氣的體積比為（ ）
若剩余氣體的體積為VL,V的取值范圍是（ ）
條件不完整 下面這個(gè)才完整:已知相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。在20℃，101kPa條件下，將12L氧氣 與8L一氧化碳與氫氣的混合氣相混合，使其完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的壓強(qiáng)和溫度
化學(xué)人氣：702 ℃時(shí)間：2019-09-29 03:09:28
優(yōu)質(zhì)解答
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O由此可見(jiàn),不論CO與H2的體積比是多少,混合氣體反應(yīng)消耗氧氣的量是一定的,是4L,還有8L氧氣過(guò)量.第一問(wèn)：剩余氣體的體積為12L,其中8L是氧氣,還有4L是二氧化碳,因?yàn)樵?0℃,101kPa條件下,水是液態(tài)...我不太懂為什么消耗氧氣的量會(huì)一定是4L呢2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O看一下這兩個(gè)方程式，兩分子CO消耗一分子O2，兩分子H2同樣消耗一分子O2，所以不管混合氣體組成怎么變，它消耗的氧氣都是4L
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