將0.1mol/L的HAc與0.1mol/L的HCl等體積混合試計算溶液PH值.
將0.1mol/L的HAc與0.1mol/L的HCl等體積混合試計算溶液PH值.
化學人氣：101 ℃時間：2019-10-10 01:16:12
優(yōu)質(zhì)解答
PH要根據(jù)溶液中電離出來的H+濃度求,HAc是一元弱酸,所以它電離出來的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的電離常數(shù),題中一般會給出來HCl是一元強酸,完全電離,所以混合后C(H+)=0.05mol/L上面2中H+濃度相加即可求得混合后溶液中游...
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