1氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
3蘇打
蘇打是Soda的音譯,化學(xué)式為Na2CO3.它的名字頗多,學(xué)名叫碳酸鈉,俗名除叫蘇打外,又稱純堿或蘇打粉.帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸鈉,有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種.十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿.
無水碳酸鈉是白色粉末或細粒,易溶于水,水溶液呈堿性.它有很強的吸濕性,在空氣中能吸收水分而結(jié)成硬塊.十水碳酸鈉是無色晶體,室溫下放置空氣中,會失去結(jié)晶水而成為一水碳酸鈉.無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉,加熱都會變成無水碳酸鈉.碳酸鈉很穩(wěn)定,受熱不易分解.遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?
碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三種蘇打中,碳酸鈉的用途最廣.它是一種十分重要的化工產(chǎn)品,是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料.冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它.它還可用于其他鈉化合物的制造.早在十八世紀,它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料--三酸兩堿之一.在日常生活中,蘇打也有很多用途,比如它可以直接作為洗滌劑使用,在蒸饅頭時加一些蘇打,可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì).
4 亞硝酸鈉
分子式:NaNO2
分子量:69.00
性質(zhì)和用途：白色或微黃色斜方晶體,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸濕性強,用于織物染色的媒染劑；絲綢、
亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑,在肉類制品加工中用作發(fā)色劑、防微生物
劑,防腐劑.密度2.168g/cm3,熔點271℃,于320℃分解.吸濕,易溶于水,水溶液穩(wěn)定,表現(xiàn)堿性反應(yīng),可從空氣中吸收氧
氣,并形成硝酸鈉.亞硝酸鈉有毒,并且是致癌物質(zhì),在亞硝酸鈉分子中,氮的氧化數(shù)是+3.是一種中間氧化態(tài),既有還原性
又有氧化性,例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質(zhì)碘：
這個反應(yīng)可以定量地進行,可用于測定亞硝酸鹽.亞硝酸鈉大量用在染料工業(yè)和有機合成中,常用于制備偶氮染料、氧化氮、
藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面,因為它有毒,使用時必須注意.亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高,可用高溫?zé)徇€原法備：
Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2
產(chǎn)物PbO不溶于水,將反應(yīng)后混合物溶于熱水中,過濾、重結(jié)晶,得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
氧化還原性
(NO2)-中的N為+3價,所以既有氧化性,又有還原性.
在酸性介質(zhì)中：HNO2/NO=0.99V,有較強的氧化能力.
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有NO+存在,易得電子成NO,故很容易將I-氧化.這是亞硝酸和稀硝酸的區(qū)別反應(yīng).硝酸鹽的酸性溶液,不能將I-氧化,是由于上述動力學(xué)原因所至.遇強氧化劑時,也有還原性.
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在無氧化劑和還原劑時,易歧化.
亞硝酸鈉SodiumNitrite也作為食品的增色劑,用于肉類食品.但是由于其致癌性,不允許超標
亞硝酸鈉
5硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
6二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
7氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
8二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
9一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
10甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
11乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
12乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法