某可燃物3.2g在氧氣中完全燃燒后,生成4.4g二氧化碳,3.6g水,判斷此可燃物化學(xué)式
某可燃物3.2g在氧氣中完全燃燒后,生成4.4g二氧化碳,3.6g水,判斷此可燃物化學(xué)式
算出可燃物里氧是1.6g 碳是1.2g 氫是0.4g后 如何判斷O C H原子個(gè)數(shù)比?
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化學(xué)人氣：748 ℃時(shí)間：2019-08-22 17:25:25
優(yōu)質(zhì)解答
4.4g二氧化碳,換成物質(zhì)的量：則為4.4/44=0.1mol,所以有0.1mol即1.2g的碳,3.6g的水換成物質(zhì)的量：3.6/18=0.2mol.則有0.4mol的氫,即0.4g氫,相加0.4+1.2=1.6g,3.2-1.6=1.6g,碳與氫沒(méi)有了,可以想到有1.6g的氧,剛好0.1mol,所以碳/氫/氧=1/4/1,則該化合物的化學(xué)式為甲醇：CH4O.
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