BBr3中心原子sp2雜化,平面三角形,有4-6大pa鍵,B原子提供一空軌道,Br原子各提供一對(duì)孤對(duì)電子形成離域鍵.
NCl3中心原子sp3不等性雜化,三角錐型,N原子有一對(duì)孤對(duì)電子.
判斷方法如下：
1、判斷中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)
2．找出與中心原子相連的原子數(shù)（即形成的σ鍵的數(shù)量）
3．若二者相加等于2,那么中心原子采用SP雜化；若等于3,那么中心原子采用SP2雜化；若等于4,那么中心原子采用SP3雜化.
【 如乙烯,碳原子為中心原子,與其連接的原子數(shù)為3,同時(shí)碳的4個(gè)價(jià)電子均成鍵（3個(gè)σ鍵加1個(gè)π鍵）,故孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為零,所以0+3=3,采取SP2雜化；如氧化氫,氧原子為中心原子,與氧原子相連的原子數(shù)為2,同時(shí)氧剩余兩對(duì)孤對(duì)電子,所以2+2=4,采用sp3雜化.】
空間構(gòu)型步驟
價(jià)層電子對(duì)理論(VSEPR theory)預(yù)測(cè)分子空間構(gòu)型步驟為：
1.確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)
中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2[價(jià)電子對(duì)數(shù)=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的σ電子數(shù)-離子電荷代數(shù)值）],即為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù).規(guī)定：(1)作為配體,鹵素原子和H 原子提供1個(gè)電子,氧族元素的原子不提供電子；(2)作為中心原子,鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算,氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；(3)對(duì)于復(fù)雜離子,在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí),還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；(4)計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí),若剩余1個(gè)電子,亦當(dāng)作 1對(duì)電子處理.(5) 雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待.
實(shí)例分析:試判斷PCl5 離子的空間構(gòu)型.
P離子的正電荷數(shù)為5,中心原子P有5個(gè)價(jià)電子,Cl原子各提供1個(gè)電子,所以P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+5-0）/2 = 5,其排布方式為三角雙錐.因價(jià)層電子對(duì)中無孤對(duì)電子,所以PCl5 為三角雙錐構(gòu)型.
實(shí)例分析：試判斷H2O分子的空間構(gòu)型.
解 ：O是H2O分子的中心原子,它有 6個(gè)價(jià)電子,與O化合的2個(gè)H原子各提供1個(gè)電子,所以O(shè)原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（6+2）/2 = 4,其排布方式為 四面體,因價(jià)層電子對(duì)中有2對(duì)孤對(duì)電子,所以H2O分子的空間構(gòu)型為V形.
表9-5 理想的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型