2NaOH（過(guò)量）+Mg(HCO3)2=Na2CO3+MgCO3(沉淀)+2H2O （碳酸鎂比氫氧化鎂更難溶）
NaOH(不足）+Mg(HCO3)2=NaHCO3+MgCO3(沉淀)+H2O
2NaOH(過(guò)量)+Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O
NaOH(不足）+Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2O你的反應(yīng)寫(xiě)錯(cuò)咯 。。其實(shí)你的錯(cuò)誤也正是我想問(wèn)的問(wèn)題 為什么不能類(lèi)比？因溶解度較小原因，（在水中的溶解度為0.02%（15℃））
碳酸鎂常溫下雙水解不顯著。
加熱時(shí)雙水解趨于完全得到沉淀，因?yàn)闅溲趸V比碳酸鎂更難溶。（先前打錯(cuò)了）
MgCO3 + H2O ==△==Mg(OH)2 + CO2↑
所以到底生成碳酸鎂還是氫氧化鎂，不同書(shū)上有所不同，你去問(wèn)一下老師吧。