15.25℃時(shí),有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

15.25℃時(shí),有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
15.25℃時(shí),有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生變化?電離常數(shù)是否發(fā)生變化?為什么
(求第二問的詳解)可另外追加懸賞分.

化學(xué)人氣：283 ℃時(shí)間：2019-09-29 01:49:41

優(yōu)質(zhì)解答

(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH) (2)設(shè)達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度為XCH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+開始 0.01 mol•L-1電離 X X X平衡0.01 mol•L-1-X X XK=[X*X]/（0.01 mol&...x的值是怎么算的?你好！首先[X*X]/（0.01 mol•L-1-X）=1. 75×10^ -5轉(zhuǎn)化成一元二次方程的形式：X^2+1. 75×10^ -5X-1. 75×10^ -7=0然后利用求根公式解一元二次方程即可得X值。祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！

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