設硫酸鋅質量為x Zn + H 2 SO 4= ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 161 2 6.5g x y x=16.1g y=0.2g 所以所得溶液的溶質質量分數=16.1g/(50+6.5-0.2)g*100%=28.6%
希望采納
某硫酸溶液50g與6.5g鋅恰好完全反應,求最終所得溶液中溶質的質量分數
某硫酸溶液50g與6.5g鋅恰好完全反應,求最終所得溶液中溶質的質量分數
就象這樣 設硫酸質量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g xx=9.8g所以硫酸的質量分數為=9.8/50=19.6%
就象這樣 設硫酸質量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g xx=9.8g所以硫酸的質量分數為=9.8/50=19.6%
化學人氣：913 ℃時間：2020-01-26 09:14:00
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