.比較化合物中鍵的極性大小,可以理解成電負性的差值大小吧.比如電負性：Cl 大于I,所以鍵的極性HCl大于
比較化合物中鍵的極性大小,可以理解成電負性的差值大小吧.比如電負性：Cl 大于I,所以鍵的極性HCl大于HI.比如電負性：F 大于H ,為什么 鍵的極性卻是H2O 大于 OF2.根據(jù)不等式的性質(zhì)：不等式兩邊同時加上或減去同一個數(shù),不等式仍然成立.
即∵電負性F＞H,不等式兩邊都減去氧的電負性,不等式還成立F-O＞H-O,∴所以F與 O的電負性差值大于 H與 O的電負性差值,即 鍵的極性卻是 OF2大于H2O .