首先：分析總反應(yīng)中,是什么物質(zhì)什么元素發(fā)生得失電子.
若是：O2得到電子,只考慮生成H2O,要注意：質(zhì)量守恒,電子守恒,則必須反應(yīng)物加H+；而OH-失去電子則也只考慮生成H2O,生成物必須加O2
本題有O2進(jìn)行,所以是O2得到電子,只考慮生成H2O,即可得電極半反應(yīng)的正極反應(yīng).根據(jù)：質(zhì)量守恒,電子守恒,則必須反應(yīng)物加H+,所以電極半反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)必產(chǎn)生H+.正極反應(yīng)：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O
CH4中C失電子生成CO2根據(jù)：質(zhì)量守恒,電子守恒,則半反應(yīng)的生成物要產(chǎn)生H+,可得電極半反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng).負(fù)極反應(yīng)：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）