室溫時濃度均為0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH為10,則,c(NH4+)+c(H+)>c(NH3.H2O)+c(OH-).
室溫時濃度均為0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH為10,則,c(NH4+)+c(H+)>c(NH3.H2O)+c(OH-).
以上對不對?NH3.H2O 的濃度不是要遠遠大于HN4+的嗎?因為OH-=NH4+為10^-4 ,H+為10^-10.所以NH3.H2O為0.1-10^-4.這樣不是應該是＜嗎?
以上對不對?NH3.H2O 的濃度不是要遠遠大于HN4+的嗎?因為OH-=NH4+為10^-4 ,H+為10^-10.所以NH3.H2O為0.1-10^-4.這樣不是應該是＜嗎?
化學人氣：246 ℃時間：2019-08-19 00:18:44
優(yōu)質(zhì)解答
對于氨水是這樣,但是氯化銨可以完全電離,所以NH3.H2O 的濃度不會遠遠大于HN4+,再根據(jù)電離和水解,可判斷是>
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