鋁的化學(xué)性質(zhì)
和氧氣反應(yīng)：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發(fā)強(qiáng)白光）
和非金屬反應(yīng)：2Al+3S==Al2S3
和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢）
和較不活動(dòng)金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化.鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng),生成鹽并放出氫氣.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護(hù)膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強(qiáng)堿溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動(dòng)金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫鋁熱劑,在反應(yīng)中鋁做還原劑.反應(yīng)過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態(tài)
2.鋁在加熱時(shí)可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng),情況較復(fù)雜不做要求