CO2平衡時1.2mol/L,根據(jù)碳的守恒,CO平衡濃度是0.8,根據(jù)氧的守恒,H2O的平衡濃度是2.0,根據(jù)H的守恒,H2的平衡濃度是1.0.
所以,CO的轉(zhuǎn)化率是(2-0.8)/2=60%,H2O的轉(zhuǎn)化率是33.3%.
平衡常數(shù)=(1.0×1.2)/(0.8×2.0)=0.75你確定嗎?與答案不一樣啊疏忽了一點，根據(jù)氧的守恒，H2O的平衡濃度應(yīng)該是1.8，H2的平衡濃度是1.2。CO轉(zhuǎn)化率60%，H2O轉(zhuǎn)化率是40%平衡常數(shù)=(1.2×1.2)/(0.8×2.0）=0.9就差一點點了,K=1,還有還有解題過程麻煩寫一下吧K=(1.2*1.2)/(0.8*1.8)=1，不好意思解題過程主要涉及到元素守恒，即體系內(nèi)的C、H、O三種元素總量不變。比如氧，開始的時候只有CO和水，其中CO中的氧等于CO的物質(zhì)的量，即2，H2O中的氧等于H2O的物質(zhì)的量，即3，所以氧元素的總量是5，平衡時CO、H2O、CO2的氧的總量也應(yīng)該是5，這樣就能計算了。C、H的同理。