設(shè)CuSO₄的和NaCl各nmol，電解分3個(gè)階段：
AB段：陽(yáng)極：nmol氯離子失nmol電子，陰極：

1

2

nmol銅離子得nmol電子，由于銅離子水解使溶液酸性減弱，銅離子濃度逐漸減小，溶液pH值逐漸增大；
BC段：陽(yáng)極：nmol氫氧根離子失nmol電子（來源于水的電離），陰極：

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2

n mol銅離子再得nmol電子，由于氫氧根離子消耗，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值迅速減小；
CD段：陽(yáng)極：氫氧根離子失去電子，陰極：氫離子得到電子，開始電解水，溶液中氫離子濃度逐漸增大，pH值減小，
A、電解開始時(shí)，陽(yáng)極先發(fā)生2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、BC段陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極銅離子得到電子，生成銅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極先發(fā)生2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故C正確；
D、CD段發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑、4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，即CD段電解的物質(zhì)是水，故D錯(cuò)誤；
故選：C．