1、Na在空氣中加熱 2Na+O22Na2O2
2、金屬Na在空氣中表面變灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中,離子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和鹽酸反應,離子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和強堿反應,離子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe與水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、過氧化鈉與水,指出氧化劑還原劑 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化劑還原劑都是 Na2O2
8、過氧化鈉與CO2反應,標出電子轉(zhuǎn)移,指出氧化產(chǎn)物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化產(chǎn)物O2
9、小蘇打和NaOH混合,離子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉雜質(zhì) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化鋁與鹽酸反應,離子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化鋁與強堿反應,離子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、實驗室用鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁,離子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氫氧化鋁加NaOH,溶解,離子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、鋁鹽和過量的強堿混合,無明顯現(xiàn)象,離子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亞鐵溶解于鹽酸,離子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、鐵鹽與過量NaOH混合,離子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氫氧化亞鐵立刻變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亞鐵鹽被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、鐵鹽和Fe粉混合,溶液由黃色變?yōu)闇\綠 2Fe3++Fe3Fe2+
21、難溶的氫氧化鐵加熱失水得相應的堿性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸銅溶液中化學方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3與過量的Ca(OH)2混合,離子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氫氧化鋇將明礬溶液中的硫酸根離子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
29、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 32、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
53、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
54、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
55、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
65、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受熱分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
76、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
85、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
86、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
87、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
88、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
89、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
90、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
91、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
92、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
93、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
94、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
96、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅單質(zhì)的實驗室制法：
粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl