看其等體積水溶液中離子濃度的多少.
多則導(dǎo)電能力強(qiáng),少則弱.如何看其等體積水溶液中離子濃度的多少你問(wèn)這個(gè)問(wèn)題是要做什么的？如果是做題目的，那么題目就會(huì)給你一定的數(shù)據(jù)。麻煩你回答這題“把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100mL下列溶液中，溶液導(dǎo)電變化不大的是（） A.自來(lái)水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4cl溶液”因?yàn)槲沂莻€(gè)新高一生希望你能答的完整明白些，謝謝。這題似乎有人提問(wèn)過(guò)了。A，自來(lái)水中離子數(shù)目不是太多，導(dǎo)電能力也不是很強(qiáng)。加入0.05mol氫氧化鈉固體，就引進(jìn)了較多的離子，那么導(dǎo)電能力就增強(qiáng)了。B，氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol，恰好與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，生成0.05mol氯化鈉，那么溶液中的離子數(shù)目基本不變。以前是0.05molH+與0.05molCl-，現(xiàn)在是0.05molNa+與0.05molCl-。所以導(dǎo)電能力變化不大。C，由于醋酸是弱酸，部分電離。0.5mol/L鹽酸導(dǎo)電能力比0.5mol/L醋酸強(qiáng)，那么加入0.05mol氫氧化鈉固體，生成0.05mol醋酸鈉，導(dǎo)電能力與0.05mol氯化鈉溶液基本相同。所以加入后導(dǎo)電能力比加入氫氧化鈉前要強(qiáng)。D，加入氫氧化鈉前，BD導(dǎo)電能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化鈉與0.05molNH3·H2O，那么導(dǎo)電能力就變強(qiáng)了。