高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.
4． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M
3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2． 膠體性質(zhì)：
① 丁達(dá)爾現(xiàn)象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運(yùn)動(dòng)
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物.
2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.
3． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去.
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4． 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.
③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應(yīng)
1． （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2． （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質(zhì)
1． 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2． 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-.
十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑