【高二化學】電離平衡與PH》》
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重水（D2O）的離子積c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD,pD=-lgc(D+).下列關于pD的敘述正確的是（ ）
（A）中性溶液pD=7
（B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,pD=2.0
（D）在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0
所給答案是CD,可能書本所給答案有錯，我確認后回來評答案，
重水（D2O）的離子積c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD,pD=-lgc(D+).下列關于pD的敘述正確的是（ ）
（A）中性溶液pD=7
（B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,pD=2.0
（D）在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0
所給答案是CD,可能書本所給答案有錯，我確認后回來評答案，
化學人氣：810 ℃時間：2020-02-04 07:53:31
優(yōu)質解答
題目是不是有點問題,離子積應該是個乘積.水電離產(chǎn)生等量的D+和OD-,所以c(D+)=c(OD-)=4*10^-8mol/L,所以A錯誤.B選項先算出D+的濃度：1.6*10^-13mol/L,所以pD不等于12.C是正確的,因為D+的濃度為0.01mol/L,所以PD為2.D...
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