物質(zhì)的量濃度相同的NH3•H2O,NH4Cl,NH4HCO3,NH4HSO4,(NH4)2SO4
銨根的水NH4+ + H2O ==可逆== NH3•H2O + H+
銨根離子濃度大小：
1,(NH4)2SO4強(qiáng)電解質(zhì),銨根完全電離,加上銨根正常的水解,銨根離子濃度最大
2,其次是NH4HSO4,銨根離子完全電離,硫酸氫根中氫離子也完全電離,這樣電離出的氫離子可以抑制銨根離子的水解,即銨根離子完全電離加上受抑制的水解
3,再次是NH4Cl,即銨根離子完全電離加銨根正常的水解
4,接著是NH4HCO3,銨根離子完全電離,這里注意因?yàn)镠CO3-水解程度大于電離,為了方便我們就只考慮水解,不影響結(jié)論,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（碳酸氫根的水解）,這里的OH-離子促使銨根離子的水解,使銨根離子濃度降低,即銨根離子完全電離加上銨根受促進(jìn)的水解（這里實(shí)際上是雙水解）
5,最小的是NH3•H2O,只有它是弱電解質(zhì),電離出的銨根離子濃度小的可憐,遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于上面4種物質(zhì)
綜上：(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O
溶液PH的大?。?br/>1,這里NH3•H2O是弱堿,PH最大無(wú)疑問(wèn)
2,NH4HSO4中H+完全電離,呈酸性,PH最小無(wú)疑問(wèn)
好了我們?cè)倏词Ｏ碌?種物質(zhì)：NH4Cl,NH4HCO3,(NH4)2SO4
3,NH4Cl和(NH4)2SO4同為強(qiáng)酸弱堿鹽,(NH4)2SO4中銨根離子濃度較大,水解程度也就更大,水解得到的H+濃度更大酸性更強(qiáng),PH更小
即PH：NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
4,還剩下NH4HCO3,NH4HCO3和NH4Cl相比,Cl-在水中不變而HCO3-在水中水解大于電離,考慮水解,產(chǎn)生OH-,則NH4HCO3堿性更強(qiáng),PH更大
綜上：PH：NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
說(shuō)了好多,
親!