1.t℃時120g某KNO3溶液若蒸發(fā)去17.5g水并恢復到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復到t℃時.則析出5gKNO3,由此判斷下列說法正確的是
1.t℃時120g某KNO3溶液若蒸發(fā)去17.5g水并恢復到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復到t℃時.則析出5gKNO3,由此判斷下列說法正確的是
A.t℃2時KNO3溶解度為25g
B.蒸發(fā)后溶液的溶度為20%
C.原溶液的溶度為20%
D.原溶液中硝酸鉀的質量為20g
2.將一定量的鋅與100ML 18.5mol/L 濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A16.8L(標況下).將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的PH=0,則下列敘述錯誤的是
A.氣體ASO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應中共消耗鋅95.5g
D.反應中共轉移電子1.5mol
A.t℃2時KNO3溶解度為25g
B.蒸發(fā)后溶液的溶度為20%
C.原溶液的溶度為20%
D.原溶液中硝酸鉀的質量為20g
2.將一定量的鋅與100ML 18.5mol/L 濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A16.8L(標況下).將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的PH=0,則下列敘述錯誤的是
A.氣體ASO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應中共消耗鋅95.5g
D.反應中共轉移電子1.5mol
化學人氣：335 ℃時間：2020-04-14 21:36:36
優(yōu)質解答
1、溶解度用差量法求KNO3溶解度=(5-2.5)/(27.5-17.5)×100=25g則溶度=25/100=25%第一次蒸發(fā)后溶液正好剩余100g則原溶液中KNO3的質量為=100×25%/(1+25%)+2.5=22.5g原溶液溶度=22.5/120=18.75%正確答案為A2、反應后pH...
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