（1）用濃度熵判斷：QC= 0.22/ 0.22×0.9＝1.1＜K＝19 未達(dá)到平衡,向正方向進(jìn)行.（3分）
（2）（4分）列出三段式,用平衡常數(shù)解.
2SO2 ＋ O2 2SO3
起始濃度(mol/L) 0.4 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 2x x 2x
平衡濃度(mol/L) (0.4－2x) (1－x) 2x
依據(jù)平衡常數(shù)的定義,則：
解得：x＝0.16(mol/L)
SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:2×0.16/0.4×100%=80%
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化學(xué)轉(zhuǎn)化率計(jì)算
化學(xué)轉(zhuǎn)化率計(jì)算
一定溫度下的密閉容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反應(yīng)】,知so2的起始濃度為0.4摩爾每升,o2的為1摩爾每升,平衡常數(shù)約為19,【1】當(dāng)so2的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行【2】達(dá)到平衡時(shí),so2的轉(zhuǎn)化率為多少
一定溫度下的密閉容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反應(yīng)】,知so2的起始濃度為0.4摩爾每升,o2的為1摩爾每升,平衡常數(shù)約為19,【1】當(dāng)so2的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行【2】達(dá)到平衡時(shí),so2的轉(zhuǎn)化率為多少
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