500℃時可逆反應N2+3H2=2NH3在容積為VL的密閉容器中進行若開始加入1mol N2和1
500℃時可逆反應N2+3H2=2NH3在容積為VL的密閉容器中進行若開始加入1mol N2和1
500℃時可逆反應N2+3H2=2NH3在容積為VL的密閉容器中進行若開始加入1mol N2和1.5mol H2則到達平衡時NH3的濃度下列取值可能是 A0.5/Vmol/L B1/v mol/L C1.5/V mol/L D2/v mol/L
500℃時可逆反應N2+3H2=2NH3在容積為VL的密閉容器中進行若開始加入1mol N2和1.5mol H2則到達平衡時NH3的濃度下列取值可能是 A0.5/Vmol/L B1/v mol/L C1.5/V mol/L D2/v mol/L
化學人氣：124 ℃時間：2019-08-22 16:08:02
優(yōu)質(zhì)解答
由方程式得三者反應的濃度比為1:3:2,所以生成NH3的物質(zhì)的量小于1.5÷3×2=1mol(氫氣不能被反應完),所以選A1.5÷3*2=1是什么因為H2不能反應完，所以氫氣反應的物質(zhì)的量小于1.5mol，因為H2與NH3反應的濃度比即物質(zhì)的量比為3:2，所以設NH3反應物質(zhì)的量為x，則1.5:x=3:2，x=1mol
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