1、題PH=1 則[H+]=0.1 (mol/L) 混合后[H+]=0.1/2=0.05 (mol/L)
PH=4則[H+]=1*10^-4 (mol/L) 混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5 (mol/L)
此時總的氫離子濃度為：[H+]=0.05+5*10^-5=0.05005 (mol/L)
則混合后PH=-Lg0.05005=1.3
2、題PH=10 NaOH溶液的氫離子濃度為[H+]=1*10^-10 (mol/L)
等體積混合后[H+]=1*10^-10 /2=5*10^-11 (mol/L)
PH=14 NaOH溶液的氫離子濃度為[H+]=1*10^-14 (mol/L)
等體積混合后[H+]=（1*10^-14 ）/2=5*10^-15 (mol/L)
混合后溶液氫離子濃度的總和[H+]=（5*10^-11）+ （5*10^-15）=5.00*10^-11 (mol/L)
則混合后PH=10.3
3、題PH=1 的鹽酸,其[H+]=0.1 (mol/L)
PH=12的氫氧化鈉,POH=14-PH=2.即[OH-]=0.01 (mol/L)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
等體積混合后,鹽酸過剩,其氫離子濃度為：[H+]=（0.1-0.01)/2=0.045 (mol/L)
于是混合后溶液的PH=-Lg(0.045)=1.35