你看有那些原子變了價態(tài)的,比如16個Cl,就只有10個從—1價變成了0價,所以 轉移電子數(shù)是10 e-
關于轉移0.1 mol電子時,產生氯氣是0.05 mol這個問題,2 molKMnO4+16mol HCl就是整個反應完要轉移10 mol電子,生成5 mol Cl2,所以轉移0.1 mol電子時,產生氯氣是0.05 mol
謝謝采納
關于氧化還原反應的問題,到底怎么從電子量得出物質的量?
關于氧化還原反應的問題,到底怎么從電子量得出物質的量?
2 KMnO4+16 HCl(濃）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 當有0.10mol電子發(fā)生轉移時,生成氯氣的體積為?發(fā)生反應的KMnO4的質量為?
這個問題在網上有人解答.我看不太懂.
2 KMnO4+16 HCl(濃）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 轉移電子數(shù)是10 e- 所以轉移0.1 mol電子時,產生氯氣是0.05 mol 體積是0.05 ×22.4 = 1.12 L 高錳酸鉀的物質的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol,質量是0.02 ×158=3.16 g
我想知道,如何得出【所以轉移0.1 mol電子時,產生氯氣是0.05 mol】這個結論的?
轉移的電子數(shù)是10e-這我知道怎么看.
2 KMnO4+16 HCl(濃）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 當有0.10mol電子發(fā)生轉移時,生成氯氣的體積為?發(fā)生反應的KMnO4的質量為?
這個問題在網上有人解答.我看不太懂.
2 KMnO4+16 HCl(濃）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 轉移電子數(shù)是10 e- 所以轉移0.1 mol電子時,產生氯氣是0.05 mol 體積是0.05 ×22.4 = 1.12 L 高錳酸鉀的物質的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol,質量是0.02 ×158=3.16 g
我想知道,如何得出【所以轉移0.1 mol電子時,產生氯氣是0.05 mol】這個結論的?
轉移的電子數(shù)是10e-這我知道怎么看.
化學人氣：907 ℃時間：2020-01-29 16:58:54
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