D是對的.理由1：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高（或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低）,則等質(zhì)量時(shí)完全燃燒生成的CO2（二氧化碳）越多.D的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高.換個(gè)方法,假設(shè)生成CO2都是1mol,則需要A1mol,16g,B0.5mol,15g,C0.5mol,14g,D0.5mol,13g,...可是根據(jù)這個(gè)通式
CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（點(diǎn)燃）nCO2+(n+1)H2O
氫含量2n+2越大，CO2的量（2n)不也越多嗎?
這樣的話，A的氫含量最大，不應(yīng)該選A嗎？你這個(gè)應(yīng)該算是個(gè)理解誤區(qū)。
根據(jù)你說的通式，只能說在相同的物質(zhì)的量的不同物質(zhì)，n越大，生成的CO2越多。
而不是相同質(zhì)量的不同物質(zhì)，你再仔細(xì)琢磨一下。。。?？墒菫槭裁催@個(gè)會(huì)限制在相同物質(zhì)的量的前提下，而二樓提供的通式
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O卻能在相同質(zhì)量的前提下呢，我學(xué)渣一個(gè)，真的搞不太懂~你的那個(gè)通式不適合這道題，應(yīng)該用二樓的那個(gè)Cx/yH的。CnH2n+2只能代表烷烴，而Cx/yH代表烴，包括烷烴，烯烴等。x/y的數(shù)值越大,生成的二氧化碳的量越多