差量法總壓強(qiáng)為 3.0×107 Pa 時(shí),N2、H2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中
總壓強(qiáng)為 3.0×107 Pa 時(shí),N2、H2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)降為 2.5×107 Pa,則平衡時(shí)混合氣體中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為( )
假設(shè)通入的N2的量為n,則通入的H2的量為3n,若反應(yīng)了xmolN2,則：
N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 Δn=-2
x 3x 2x -2x
根據(jù)題意V,T不變,由理想氣體狀態(tài)方程得：
反應(yīng)前：P1V=n1RT n1=n+3n=4n
反應(yīng)后：P2V=n2RT n2=n1+Δn= 4n-2x
兩式相除得：n1/n2=P1/P2,即4n/(4n-2x)=3.0×107 /2.5×107 =1.2,所以n=3x
平衡時(shí)混合氣體中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)=v(NH3)/V(總)=n(NH3)/n2=2x/(4n-2x)=2x/(12x-2x)=20%
為什么n2=n1+Δn= 4n-2x