高二化學(xué)關(guān)于溶液pH的計算的一個問題
高二化學(xué)關(guān)于溶液pH的計算的一個問題
若已知一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為cAmol/L和一元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka,如何計算溶液的pH?推導(dǎo).
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
若已知一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為cAmol/L和一元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka,如何計算溶液的pH?推導(dǎo).
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
化學(xué)人氣：625 ℃時間：2020-03-29 08:05:17
優(yōu)質(zhì)解答
Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA) HA ＝ H+ ＋ A- c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+)) 一般情況下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA 所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA 有：c(H+)＝(Ka×cA...
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