酸性堿性鋅錳干電池

酸性堿性鋅錳干電池
這兩種電池的反應(yīng)過程（正負(fù)極各怎么反應(yīng)）酸性鋅猛干電池-負(fù)極:zn-2e^-=zn^2+ 正極：2Nh4^+ +2e^- =2Nh3+h2; h2+2mn02=mn2o3+h20 正極產(chǎn)生的Nh3又與zncl2作用:zn^2+ +4nh3=[zn(nh3)4]^2+ 總反應(yīng)就不寫了就是正極為什么是zn失去2e^- 正極又是nh4^+ 反應(yīng)?堿性鋅錳干電池的負(fù)極為什么是zn+2oh^- - 2e^- =zn(oh)2 而正極為什么是2mno2與水反應(yīng)的到兩個(gè)電子生成氫氧化氧錳和2oh^- 堿性鋅錳干電池比起酸性鋅錳干電池的負(fù)極要加上2oh^- 正極為什么是mno2 和水得的電子反應(yīng).

化學(xué)人氣：934 ℃時(shí)間：2019-09-22 04:00:53

優(yōu)質(zhì)解答

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+
考慮電解質(zhì)溶液.酸性條件下,Zn2+不會(huì)與H+反應(yīng),所以負(fù)極反應(yīng)式就是Zn-2e-=Zn2+
在堿性條件下：Zn2+會(huì)與OH-反應(yīng).所以生成的是Zn(OH)2.那負(fù)極反應(yīng)式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正極：2H++2e-=H2
酸性條件下,這個(gè)H+是來自NH4+(NH4+可以看成NH3+H+)
堿性條件下,H+來自水,產(chǎn)生的H2還原MnO2----MnOOH H2O中H+反應(yīng)掉,剩余OH-

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