首先,當(dāng)濃硫酸反應(yīng)大量以后就會變稀,那么鋅粉與其反應(yīng)就變成簡單的置換反應(yīng),先通過計算可知氣體先為SO2,后為H2
列兩個方程式,分別設(shè)Zn的物質(zhì)的量為x,y,則SO2的物質(zhì)的量為x,則H2的物質(zhì)的量為y
再通過簡單計算知反應(yīng)掉的硫酸為1.34mol,氣體為0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2為0.59mol,H2為0.16mol
所以反應(yīng)過程中消耗的鋅粉質(zhì)量為（x+y)*65=48.75g
又因為反應(yīng)的鋅都變?yōu)?價,所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量
為(x+y)*2=1.5mol
故選B